“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高三化学单元专题复习训练题及答案，希望你喜欢。

第Ⅰ卷 　(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.下列有关金属的说法正确的是

(　　)

A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮.B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护.C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力.D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连.

答案：A

2.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

(　　)

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.

答案：D

3.下列有关电化学的图示，完全正确的是

(　　)

解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu;B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连;C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极;D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl-放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验.

答案：D

4.铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb+SO2-4-2e-===PbSO4  正极：PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O

使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

(　　)

A.0.025 mol　　　　　　　　 B.0.05 mol

C.0.1 mol       D.0.2 mol

解析：蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等.

2H2SO4～2e-～Cu

2 mol        64 g

x            1.6 g

x=1.6 g×2 mol64 g=0.05 mol.

答案：B

5.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

(　　)

A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O

C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确;B中负极应失电子;C中金属铜应作阳极;D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化.

答案：A

6.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

(　　)

A.CuSO4　　　　　　　　　 B.CuO

C.Cu(OH)2      D.CuSO4•5H2O

解析：电解CuSO4的总反应方程式为 2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2↑+2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状.

答案：B

7.为使反应：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)

A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错;B选项相当于精炼铜，B错;D项发生反应是Cu+2H+===Cu2++H2↑，故D错;C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H+发生还原反应，故反应为Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑，所以正确答案C.

答案：C

8.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O2+24H++24e-=====催化剂12H2O

负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-=====催化剂6CO2↑+24H+

则有关该电池的下列说法正确的是

(　　)

A.该电池的工作环境是高温条件

B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原

C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2=====催化剂6CO2+6H2O

解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A是错误的;选项B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误;选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等.把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O6+6O2=====催化剂6CO2+6H2O.

答案：D

9.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

(　　)

A.②①③④⑤⑥     B.⑤④③①②⑥

C.⑤④②①③⑥     D.⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极.

答案：C

10.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(　　)

(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：阳极发生氧化反应，A错误;电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误;电解液中除Zn2+、Fe2+外，还有Ni2+，C错误;阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确.

答案：D

11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

(　　)

A.该装置中Cu极为阳极

B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-===2H2O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池.a极为正极，发生还原反应;Cu极与电源正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.

答案：D

12.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

(　　)

A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C.将铁壶盛水后保存

D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存

解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈.

答案：B

13.如图所示，下列叙述正确的是

(　　)

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X与滤纸接触处变红

解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A.

答案：A

14.(2009•安徽蚌埠质检)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(　　)

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na;B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱;C项正确;D项中甲作正极，则甲不如乙活泼.

答案：C