化学是一门以实验为基础的自然科学。精品学习网为大家推荐了高三化学复习探究性实验专题检测卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2013•石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计，不合理的是(   )

A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中

B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol•L-1的NaOH溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

2.某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用

B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠

C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐

D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2

3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

(   )

①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。

A.①⑥⑤③　     B.②③⑤③

C.②③④③      D.①③⑤③

4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是(   )

5.(2013•莆田一模)用下列实验装置完成相应实验，正确的是(   )

A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

6.下列气体制备装置错误的是(   )

7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是(   )

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

二、非选择题(本题包括3小题，共58分)

8.(20分)(2013•泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答：

(1)A的名称为________，B的结构式为________。

(2)为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开

________，一段时间后________，则气密性良好;

②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________________________;

③实验过程中，装置Ⅴ中NaOH的作用(用离子方程式表示)_______________

_____________________________________;

④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在______(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是______________________。

9.(18分)(2012•大纲版全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________;

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________;

(3)反应完成后，正确的操作顺序为______________(填字母);

a.关闭漏斗开关;b.熄灭酒精灯1;c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

________________________________________________________________;

②写出有关反应的化学方程式_____________________________________。

10.(20分)(2013•福州质检)某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈。

Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式是____________________________。

(2)写出过程Ⅲ中检查气密性的方法____________________________。

(3)过程Ⅲ的后续操作如下：

①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。

②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是__________________。

(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

实验编号 水温/℃ 液面上升的高度

1 25 超过试管的2/3

2 50 不足试管的2/3

3 0 液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越______(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅资料：

a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O;

b.HNO2不稳定。

则产生上述现象的原因是____________________________。