高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学下册3月测试试卷，希望对大家有帮助。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。

7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是：

A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

8. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量.

4P(红，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

4P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：

A.ΔH1=ΔH2  B.ΔH1>ΔH2       C.ΔH1<ΔH2  D.无法确定

9. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(     )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②     B.②④    C.①③   D.③④

10. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列判断不正确的是：

A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲<丙

C.原子半径的大小：甲>乙

D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

11. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

12. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：

A.30%    B.63%        C.70%   D.无法确定

13. 为使反应：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是：

A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

26. (14分) A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

(1)当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是         ;反应②的离子方程式是                                          。

(2)当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为               ;反应①的化学方程式是

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