高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学下册二月检测试题，希望对大家有帮助。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。    1-6生物，7-13化学

7.下列说法不正确的是(       )

A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

8.下列无色溶液中的离子能大量共存的是(       )

A.K+、Na+、MnO4-、SO42-              B.H+、K+、NO3-、SO32-

C.Na+、Ba2+、Cl-、Br-                 D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(       )

A.3.4gNH3中含有电子数为0.2NA (相对原子质量：N-14、H-1)

B.标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA

C.标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L

D.500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

10.参照反应Br+H2   HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(       )

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C.反应物总能量低于生成物总能量

D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(       )

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X的原子半径小于Y

12.下列装置能达到实验目的的是(       )

                            ②                 ③            ④

A.装置①将化学能转化为电能              B.图②用于稀释浓硫酸

C.装置③可用于分馏石油                  D.装置④可用于收集氢气

13.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-   2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是(       )

A.充电时阴极发生还原反应

B.放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O

C.通入0.25mol氧气并完全反应后，有0 .5mol电子转移

D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

第II卷 (共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

26.(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1

反应b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是           (填“a”或“b”)。

②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

Ⅰ.由表中数据判断ΔH2          0  (填“>”、“<”或“=”);

Ⅱ.若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

A.升高温度                     B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂             D.充入He，使体系总压强增大

(2)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，则溶液中c(PO43-)=           (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq) MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为

。

27.(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).

(1)写出G分子的结构式_______________________.

(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________.

(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________.

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