大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的第三章金属及其化合物复习题，希望对大家有帮助。

1.(2013•高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是(　　)

A.原料利用率高　　　　　B.设备少

C.循环利用的物质 多  D.原料易得

答案：A

2.(2011•高考上海卷改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

二氧化碳 碳酸钠x  转移的 电子

①  1 mol  NAw

② 22.4 L 1 mol

③  106 g 1 mol

④  106 g 2NA

A.①③  B.②④

C.①④  D.②③

解析：选A。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm=2CO2-O2=2CO

由此可知：Na2O2与CO2反应后，固体增加的质量即是生成CO2时燃烧掉的CO的质量。故可采用以下反应方程式分析解决问题：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 转移2e-  Δm=2CO

1mol　　1 mol　　1 mol　　　　 1 mol e-　2828=1 mol

故可判断①、③物理量正确。

3.(2012•高考海南卷)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(　　)

①BaCl2和(NH4)2SO3　②AgNO3和NH4Cl　③FeCl3和NaHCO3　④KCl和Na2CO3

A.①④  B.②③

C.①③  D.②④

解析：选C。选项①，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O，加水溶解时生成BaSO3沉淀，符合题中限定条件;选项②，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶 于盐酸;选项③，加热时NaHCO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，符合题中条件;选项④，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。

4.( 2011•高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200  mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A.2.0 mol•L-1  B.1.5 mol•L-1

C.0.18 mol•L-1  D.0.24 mol•L-1

解析：选B。盐酸与碳酸钠分两步反应，第 一步生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO2-3完全转化为HCO-3时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)>0.2 mol200 mL×10-3L•mL-1=1.0 mol•L-1，若c(HCl)≥0.2 mol×2200 mL×10-3L•mL-1=2.0 mol•L-1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。

5.(2013•高考上海卷)碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸 化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸________mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一：

表一

化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl

质量(kg) 814.8 400.3 97.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

表二

化合物  Na2CO3 NaHCO3 NaCl

质量(kg) 137.7 428.8 97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_________________________________

(保留1位小数)。

(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量______________________________(保留1位小数)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的第三章金属及其化合物复习题，希望大家喜欢。