高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学实验与化工流程练习题，希望对大家有帮助。

欲配制500 mL 0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。

(2)称量的操作顺序为(填序号)________。

A.调天平零点

B.游码回零

C.向小烧杯中加入碳酸钠

D.称量空烧杯

E.向右盘加砝码并把游码移到所需位置

F.将砝码回盒

G.记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g

(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________。

A.若称取28.6 g Na2CO3•10H2O进行配制

B.称量时用了生锈的砝码

C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D.碳酸钠中含有不溶性杂质

E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

F.定容时，仰视刻度线

G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H.容量瓶未干燥即用来配制溶液

解析：(1)m(Na2CO3)=0.5 L×0.2 mol•L-1×106 g•mol-1=10.6 g;(2)考查天平的使用，BADGECF;(3)若放颠倒实际称得碳酸钠的质量是：10 g-0.6 g=9.4 g;(4)A无影响，B砝码生锈导致称量的固体的质量偏大，C有液体溅出导致溶质的量损失，D含有杂质使得碳酸钠的实际质量减小，E未洗涤会导致溶质损失，F仰视导致体积偏大，G小烧杯未干燥无影响，H无影响。

答案：(1)10.6　(2)BADGECF　(3)9.4　(4)B

14.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：

SO2 + I2 + 2H2O ===H2SO 4 + 2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填：偏高、偏低、不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol•L-1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c mol•L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _________________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)。

a.烧杯　b.试管　c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

解析：(1)反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。

(2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。

(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。

(4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(SO2)%=22.4cVa/22.4c(Va +Vb)×100%

(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

答案：(1)N2、O2　(2)偏低　(3)酸性高锰酸钾或溴水　(4) ×100%

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