高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题，希望大家喜欢。

10.(2014•杭州检测)已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面 图像表示常温下，稀释CH3COOH、H ClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)•c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO-3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO2-3>ClO—> HCO-3>CH3COO—。A项，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，错误;B项，CO2-3结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)•c(OH-)变形为c(R-)•c(H+)c(HR)•c(OH-)•c(H+)，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确;D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。

11.(2011•高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________;

(2)估算该反应的平衡常数___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 将向______________移动。

解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×13=0.03 mol Cl2参加反应：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

开始(mol) 0.09 0 0

转化(mol) 0.03 0.03 0.03

平衡(mol)  0.06 0.03 0.03

则平衡常数K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)加入少量NaOH固体，OH-与H+反应生成H2O，OH-与HClO反应生成ClO-和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)正反应方向

(4)增大　正反应方向

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题，供大家参考。