高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学一轮复习物质结构元素周期律练习题，希望对大家有帮助。

.(2014•温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。

8.(2014•烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是(　　)

A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1>V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.(2014•乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25 ℃ ) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是(　　)

A.1 mol•L-1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向移动。

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