大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的化学一轮化学计量阿伏伽德罗常数复习题，希望对大家有帮助。

1.(2014•临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2.(2014•嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3.(2012•高考海南卷)25 ℃时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)

A.a=b　　　　　　B.a>b

C.c(A-)=c(Na+)    D.c(A-)

解析：选C。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH=7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

4.(2014•江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

5.(2012•高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A.NaHSO4溶液  B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液  D.NaI溶液

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的化学一轮化学计量阿伏伽德罗常数复习题，希望大家喜欢。