27.(15分)

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有+1和+2)

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________克;

(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，

除去此杂质的方法是__________________________________________________________。

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

(4)气体C的成分：__________________________。

(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。

28.(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:

(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________;

(2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;

(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)

(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;

(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: