摘要：多做题、多练习，才能知道自己的不足。小编为大家整理了2014年临沂市高三化学一模试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75.

第I卷(选择题共42分)

选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

2.下列有关叙述正确的是

A.非金属氧化物一定为酸性氧化物

B.和互为同位素，化学性质相似

C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.已知红磷比白磷稳定，则

3.下列有关实验的叙述正确的是

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物

D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质

5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是

A.与乙酸互为同系物

B.含有两种含氧官能团

C.可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应

6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI

C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

7.下列说法正确的是

A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强

B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点的反应速率：a>c

B.a、b两点的转化率：a

C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D.由a点到b点，可以用加热的方法

11.下列说法错误的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B.稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+

D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者

12.下列有关电化学装置的说法正确的是

A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

13.下列有关含铜化合物的说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B. 0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1

C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D.在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明(CuS)远小于(FeS)

14.某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加

0. 1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc(OH-)]

的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是

A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-)

B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分;18-19题为选做题部分，选一题作答。

2.第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题(共46分)

15.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的____0(填“>”或“<”)，上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。

a.I2与WI2的浓度相等

b.W的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等.

(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

16.(16分)氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl3.nH2O。

(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容;取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________(填试剂名称)，用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知：)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

17.(13分)工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液

的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)

的实验装置如下图所示(已知：)。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

选做题(共12分)

【化学——物质结构与性质】

18.(12分)镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

(2)沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值)。

【化学——有机化学基础】

19.(12分)某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：

①A是相对分子质量为92的烃;

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为

(5)H的结构简式为_____________________________________。

化学试题参考答案与评分标准

2014.3

选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.B 2. B 3. C 4.D 5.A 6.D 7. A 8. D 9. C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C

15.(16分)

(1)① (2分，化学式写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分)

33.3% 或33%(2分，合理答案即可)

② <(2分，写“小于”不得分)

I2(或碘)(2分，写“化学式”或“名称”均得分)

③bc (b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分)

(2)1.0×10-2 (2分，或10-2或0.01) 减小 (2分)

(3)c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

(2分，顺序错误不得分，离子符号写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分)

16.(16分)

(1)①分液漏斗(1分，写错字不得分)

②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。(2分，合理答案即可)

③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分，顺序写错不得分)

吸收未反应的Cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分)

(共2分，合理答案即可)

(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分)

②将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可)

③淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)

(3)Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1

(2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分)

17.(14分)

(1)d (2分，大写字母不得分)

(2)2OH- (2分，计量数写错、化学式写错均不得分)

(3)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀(1分)，待水流尽后，再重复操作2~3次(1分) (共2分，合理答案即可)

(4)Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O

(2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分)

(5)Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3

(2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分)

(6)①2H+ + 2e- = H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)

(2分，化学式写错、不配平均不得分)(2分)

②×100% (2分，合理答案即可)

18.(12分)

(1)4s24p2(1分)

(2)>(1分，写“大于”不得分) NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)

(3)As4O6(1分) sp3(1分)

(4)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+

(2分，合理答案即可)

(6)(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4

(2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分)

(2分，合理答案即可)

19.(12分)

(1)C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)

(2)+3NaOH→+NaCl+2H2O

(2分，化学式写错、不配平不得分)

(3)9 (2分)

(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜) (1分)

加成反应或还原反应 (1分)

(5) (2分，化学式写错不得分)

总结：2014年临沂市高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

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