17.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%KOH溶液后，溶质的物质的量浓度为

A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L

18.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

19.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素.稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是

A.34S原子核内中子数为16 B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强

20.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是

A.H、D、T之间互称同素异形体 B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D.它们都是强还原剂

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、填空题

21.(10分)Cl2通入 70℃ 的 NaOH 水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 4∶1。则：

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：

Cl2+ NaOH ==== NaCl+ NaClO3+ NaClO +

(2)反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。

(3)此反应的离子方程式为 。

(4)每生成 1molNaClO，反应中转移的电子总数是 mol，若溶液的体积正好为 500mL，则溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

22.(8分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

(1) 试判断A____________B____________C____________D___________(写化学式)。

(2) 写出A与D反应的离子方程式___________________________________________;

(3) 写出②反应的化学方程式____________________________________________。

(4) 一定条件下将aL的K通入一定量的B中，反应后气体体积变为bL，则参加反应的K为_________________L。