高三化学三模测试卷

高三化学三模一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：       B.葡萄糖的分子式： C12H22O11

C.乙醛的结构简式： CH3COH       D.原子核内有l8个中子的氯原子：

3.下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液        B.SO3                  C. Na2O          D. Cu

4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

图1             图2               图3                图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关(或含有)物质的量的公式

①

②

③

④

⑤

甲 物质微粒数 标准状况下的气体摩尔体积 固体体积 非标准状况下物质质量 溶液质量分数

乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体体积 固体密度 物质的摩尔质量 溶液体积

A. ①②       B.  ①②④       C.   ①②③    D. ①②⑤

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，

下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O与18O互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

8.下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶

C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔¬¬¬表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

9. 下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

10.1,5—戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是

A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B.戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应

C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

11.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①   ②

③

④

⑤

A.①③⑤       B.②③④         C.②④⑤         D.①④⑤

12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象

装置 甲 乙 丙

现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

A.装置甲中的B金属是原电池的负极

B.装置乙中的C金属是原电池的阴极

C.装置丙中的D金属是原电池的正极

D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强

15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的

能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需

的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，

则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是

A.194     B.391     C.516      D.658

16.常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O   ②2A2+ +B2→2A3++2B-   ③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

17.下列说法正确的是

A.将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B.把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

三.选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2  、H2  循环使用，总体上提高了氨的产率

D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19.下列叙述中一定正确的是

A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L

B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.1.0 mol•L―1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

20.已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  +Q  (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

21.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A.Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O

B.Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O

C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—

D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第II卷(84分)

四、(共8分)

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

23. X在周期表中的位置：                 ，其原子核外有      种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是        (用元素符号表示)。

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24.Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)

25. Q与R两元素组成的分子构型可能是           (填写序号)。

a.直线型   b.平面形   c.三角锥形   d.正四面体

26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

非金属X       Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：________________________.

五、(共8分)

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为

Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：?

?   NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

27.请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：_______________________.

28.配平下列离子方程式，并回答问题：?

29.已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=______;

30.根据上述 28,29题推测FeO 能与下列哪些物质反应(只填序号)__________。

A. Cl2       B. SO2    C. H2S      D. O2?

六、(共8分)

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：

请回答以下问题：

31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是

______(填名称)。

32.为了测定CH3OH(g) + H2O(g)  → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

时间  s 0 1 2 3 4 5

C(CH3OH)

/mol.L-1 1.00X10-3 4.50 X10-4 2.5 0X10-4 1.50 X10-4 1.00 X10-4 1.00 X10-4

C(H2O) mol.L-1 3.60X10-3 3.05 X10-3 2.85 X10-3 2.75 X10-3 2.7 X10-3 2.7 X10-3

(1)前2s内的平均反应速率v(H2)=___________

(2)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________

33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________(写出其中一个即可)

34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________;

七、(共12分)

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还

是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置

来进行实验。请回答相关问题。

35.为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，

请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①                    ;   ②                   。

36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是                     。

37.甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确       ， 其理由是                                。

38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容

c(SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3) 褪色速度

Na2SO3溶液 大 小 小 快

NaHSO3溶液 较上面_____ 较上面______ 较上面______ 慢

②根据实验和分析，得出的结论是         ;理由是                    。

八、(共12分)

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空

39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。

40.气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.

41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。

43.由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成(填仪器名称)。

②循环物质甲的名称是____________，

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，

④装置b中填充的物质可能是                    (填入编号)

e.硅胶       f.碱石灰      g. 无水氯化钙     h.浓硫酸

⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)

A             B              C          D

九、

对二环己醇   可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚    通过系列反应而合成，流程如下：(部分试剂和反应条件略去)

根据上述流程，回答下列问题：

44.分别写出B、D的结构简式：B______________，D_______________;

45.反应①  ∽⑦ 中属于消去反应的是________(填序号);

46.如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为：

__________________________________________________________________;

47.写出由F生成   的化学方程式：________________________.

十、

一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：

48. 写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。

49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。

50.CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体， 符合下列性质的结构简式是____________(写一种)。

A. 能发生银镜反应        B.   烃基上的一氯取代物只有两种

51.鉴别F和I的方法是_________________________________________

52. 反应②的化学方程式为______________________________________________。

53. 反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

十一、(本题共分)

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：

Na2SO4+4C  → Na2S+ 4CO   Na2SO4+4CO  → Na2S+ 4CO2

54.现要制取Na2S 11.70g ，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝   _________g(精确到0.01).

55.若在反应过程中生成的Na2S 物质的量为3mol  ，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;

56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na2S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO2的物质的量之比为 x ，则x 与 y的关系为 y=_________

57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L  (标准状况)。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。

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