【摘要】为了迎接本学期期中考试的到来，精品的小编为大家准备了高三化学期中考试反思练习题 ，希望同学们在考试前多做练习，巩固所学知识，祝愿大家在考试中取得好的成绩!

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是

A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C.加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4¬¬¬¬    B.中子数为20的钾原子：

C.次氯酸的结构式：H—O—Cl       D.氯化钠的分子式为：NaCl

3.下列物质提纯的方法正确的是

A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA

B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA

C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

5.下列说法正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B.NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示方法检查装置的气密性

B.用图2所示装置和方法制取氨气

C.用图3所示装置和方法进行石油分馏

D.用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸

8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O   H2S↑+2OH-

10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-

C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

D 向浓度均为0. 1 mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

12.下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液

B.可利用反应2CO=2C+O2( H>O、 S<0)来消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA

D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是

A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-―→2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-―→ 4CO2↑+5H2O

14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序：rZ       rR     rX    rY

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

15.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)

B.该反应的平衡常数表达式K=

C.由T1向T2变化时，V正> V逆

D.此反应的正反应为吸热反应

非选择题

16.(14分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L-1)，需要的玻璃仪器有   ▲

(2)上述装置中，A是      ▲   溶液，其作用是             ▲                  。

(3)上述装置中，B物质是         ▲        。

(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的    ▲   类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的      ▲   。

a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

▲                       。

17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

(1)写出 中官能团的名称   ▲      。

(2)写出反应①的化学方程式            ▲                         。

(3)反应②属于     ▲    反应(填有机反应类型)。

(4)产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

(5)写出一种满足下列条件的 的同分异构体的结构简式     ▲      。

① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;

② 具有弱碱性，能发生银镜反应;

③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：

18.(12分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe2+ 6.34 9.7

Fe3+ 1.48 3.2

Zn2+ 6.2 8.0

请回答下列问题：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

⑶物质A最好使用下列物质中的   ▲   。

A.KMnO4     B.空气      C.HNO3      D.NaClO

⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在  ▲   范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是   ▲   。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式       ▲      。

19.(13分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是   ▲   (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                      B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是   ▲   (填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                   B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：                   ▲               。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是   ▲   (填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是                   ▲               。

20.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2•CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需           ▲           ;所称取的胆矾固体是   ▲    克;

(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是           ▲           ，

除去此杂质的方法是              ▲              。

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为           ▲           。

(4)气体C的成分：           ▲           。

(5)通过计算确定A的组成为           ▲           。

21.(12分)碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式为                   ▲                   。

(2)在CO2分子中，碳原子采用           ▲           杂化轨道与氧原子成键。

(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为           ▲           。

(4)碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物(NH3)在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物(CH4)，原因是           ▲           。

(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(如右图)。在CaC2晶体中离C22-最近的Ca2+的数目是  ▲  。CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为     ▲     。

总结：以上就是高三化学期中考试反思练习题的全部内容，欢迎高三的同学们进入精品的高三化学试题频道，练习做与期中考试相关的测试题，祝愿大家在考试中取得好的成绩！

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