CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

[解析]　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3•H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。

[答案]　B

变式2　(2010•江苏卷)下列离子方程式表达正确的是(　　)

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2↑;B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

问题3、离子共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三种特殊情况：

(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO2-4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO-3(H+)与Fe2+，MnO-4(H+)与Br-，H+与S2O2-3等;

(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-3、Al3+与AlO-2等;

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

【例3】　(2010•江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

[答案]　C

变式3　(2010•安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法规律技巧

一、与量有关的离子方程式的书写

1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”

例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写

所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为1：2，再取用OH-，中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。

3.氧化还原反应中涉及到的“量”

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.较特殊的反应涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3•H2O也是弱电解质。

5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。

如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。

【例1】　按要求完成下列反应的离子方程式：

(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：____________。

(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式____________________。

[解析]　(1)NO-3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反应，设H+的物质的量为1 mol，则加入Ba(OH)2应为0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反应时应加入12mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO-2。再加入明矾溶液，AlO-2与Al3+发生双水解反应。

(4)通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余，再与Br-发生反应。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

=1.0×10-2 mol。

Fe2+可失去1.0×10-2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的电子，由得失电子的守恒，故Br-不失电子。

[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

变式1　(2010•四川理综)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-===NH3•H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

解析：本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO-4也参与了离子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO-，故D错误。