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高二化学第二册氮和磷知识点整理

编辑:sx_liujy

2015-09-30

氮的化学符号是N,它的原子序数是7。以下是精品学习网整理的氮和磷知识点,请大家认真学习。

含量分布

元素性质数据

氮在地壳中的含量很少,自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。[1]

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%,总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐,例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿(NaNO₃),这是世界上唯一的这种矿藏,是少见的含氮矿藏。[2]  宇宙星际已发现含氮分子,如NH₃、HCN等。

氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素,分别为99.63%、0.365%。

单质磷有几种同素异形体。其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/立方厘米,略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/立方厘米,熔点59℃(在43atm下,熔点是590℃,升华温度416℃),沸点200℃,着火点240℃。不溶于水。[4]  在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。[2]

同位素

已发现的共有23种:包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性,其中磷32、磷33的半衰期在10d内,其余的都为极不稳定的放射性同位素。

同素异形体

黑磷(金属磷)

黑色有金属光泽的晶体,在磷的同素异形体中反应活性最弱,在空气中不会点燃。化学结构类似石墨,因此可导电。

化学式一般写为P。

深黑色粉末

白磷(黄磷)

化学式:P4

淡黄蜡似半透明可结晶的固体,于黑暗中能发光。有特臭,剧毒。密度1.83克/立方厘米,熔点44.4,沸点287度。

红磷(赤磷)

化学结构为巨型共价分子。化学式一般写为P。

鲜红色粉末,无毒,密度2.296克/立方厘米,沸点300度,熔点725度,是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。

紫磷

把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷 。

紫磷的化学活动性比白磷小,但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状,但与黑磷不同。

化学式一般写为P。

氮和磷知识点的全部内容就是这些,精品学习网希望对大家化学学习有帮助。

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