化学的成就是社会文明的重要标志，精品小编准备了高二下册化学反应与能量变化复习题，具体请看以下内容。

选择题专项训练

(一)低档题

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

解析　A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错;C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误;焓变与反应条件无关，故D错。

答案　B

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ

·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是(　　)。

A.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1 400 kJ·mol-1

解析　根据燃烧热的含义得出：A项中生成物应是CO2;C、D项中H2O为液态;B项正确。

答案　B

3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1

解析　根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：

则ΔH1=ΔH2+ΔH3即-12.1 kJ·mol-1

=ΔH2+(-57.3 kJ·mol-1)　ΔH2=+45.2 kJ·mol-1。

答案　C(二)中档题

4.已知：①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)。

A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C.根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的

ΔH>-192.9 kJ·mol-1

D.反应②中的能量变化如下图所示

解析　A项，①反应吸收热量;②反应放出热量;B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量;C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以ΔH>-192.9 kJ·mol-1;D项，O2、H2前面的化学计量数不对。

答案　C

5. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。

A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-196.6 kJ·mol-1

解析　从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1 mol SO2完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1，从而判断出选项B、C、D都错;SO2氧化为SO3的反应放热，故SO3分解过程为吸热，可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196.6 kJ·mol-1。

答案　A

6.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1

解析　反应H2+Cl2===2HCl中，断裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量，故ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。

答案　C

7.(2013·广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)(　　)。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=b，则a>b

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

解析　燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故A错误;B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和时要电离而吸热，放出的热量小于57. 3 kJ，故B正确;

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