高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年高二必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。

反应aA(g)+bB(g)????催化剂　cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　Ⅲ

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________;

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________;

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______;

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________ ____，采取的措施是________________________;

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“>”、“=”、“<”)，判断的理由是________ __________________________

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析：(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2;

(2)vⅠ(A)=Δc(A)/Δt=2-1mol/L20 min=

0.05 mol•(L•min)-1;

vⅡ(A)=Δc(A)/Δt=1-0.62mol/L15 min≈

0.0253 mol•(L•min)-1

vⅢ(A)=Δc(A)/Δt=0.62-0.50mol/L10 min=

0.012 mol•(L•min)-1所以易知反应速率的大小;

(3)由图上数据可知，αⅢ(B)最小，经计算得αⅢ(B)=1.86-1.501.86× 100%≈19.35%;

(4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度;

(5)T2>T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;

(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案

答案：(1)1∶3∶2

(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

(3)αⅢ(B)　19.35%

(4)向正反应方向移动　从反应体系中移出产物C

(5)>　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

(6)

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动

及各物质浓度的相对变化比例即可)

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