大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的14高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。

1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液(    )

A.呈碱性           B.呈酸性              C.呈中性           D.c(OH-)=100c(H+)

解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7 mol•L-1c(OH-)

则c(OH-)= =10-5 mol•L-1

因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol•L-1。

答案：AD

2.下列溶液的pH<7的是(    )

A.人体内血液       B.橙汁                C.蔗糖水           D.胃液

解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH<7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH<7。

答案：BD

3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为(    )

A.1.0×10-7 mol•L-1                          B.1.0×10-6 mol•L-1

C.1.0×10-2 mol•L-1                          D.1.0×10-12 mol•L-1

解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol•L-1，由KW=10-14 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol•L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol•L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)>c(H+)显碱性。

答案：CD

4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是(    )

A.11∶1             B.9∶1               C.1∶11            D.1∶9

解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 mol•L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol•L- 1，则：c余(OH-)=10-3 mol•L-1=  =0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。

此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

答案：D

5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是(    )

A.m=n               B.m>n              C.m

解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的 。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m>n。

答案：B

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(    )

锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管

A 碱 酸 石蕊 乙

B 酸 碱 酚酞 甲

C 碱 酸 甲基橙 甲

D 酸 碱 酚酞 乙

解析：此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可 ，滴定管内盛碱选乙符合题意。

答案：CD

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的14高二化学必修同步练习，希望大家喜欢。