高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。

13.(2004广东高考)下图中，表示2A(g)+B(g)  2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是(    )

解析：随着温度的升高，化学平衡应向 吸热反应方向亦即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。

增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。

点评：识图原则：①由曲线部分斜率的大小，确定反应中浓度的大小、温度的高低或压强的大小(规律：斜率大 反应速率快，达平衡需要时间短 温度高 或压强大);由直线的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡移动的方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。②定压看温度变化或定温看压强变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。

答案：A

14.(2004天津高考)α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(    )

A.α1、α2均减小                             B.α1、α2均增大

C.α1减小，α2增大                          D.α1增大，α2减小

解析：理解转化率概念的基础上进行勒•夏特列原理的二次运用，对于反应：A(g)2 B(g)…①，2A(g) B(g)…②。在恒温、恒容条件下达到平衡时，A的转化率分别为α1、α2，保持条件不变，增加A的物质的量，第一次运用勒•夏特列原理判断两平衡均应向右移动。但对平衡①来说， A的转化促使B的物质的量以A的转化物质的量的2倍增加，第二次运用勒•夏特列原理，判断最终原平衡向左移动，即α1减小;对②来说原来平 衡只能向右移动，即α2增大。

总结：①若反应物只有一种时：aA(g)  bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α(A)不一定增大，当a=b+c时，α(A)不变;a>b+c时，α(A)增大;当a

②若反应物不止一种时：aA(g)+bB(g)c C(g)+dD(g)，只增加A的量，平衡右移，而α(A)减少，α(B)增大;若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关。若在恒温、恒压条件下，α(A)和α(B)都不变;若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α(A)和α(B)都不变;若a+b

答案：C

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