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21.(本题包括2个小题，共16分)

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ.实验步骤：(1)配制100mL待测白醋溶液。用          (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，注入        (填仪器名称)中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          mL。

(4)滴定。当                                                  时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据(mL) 1 2 3 4

V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积

V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ] mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：             __________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) =       mol/L;市售白醋总酸量=　　g/100mL。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      (填写序号)。

a.pH    b.沸点  c.电离常数  d.溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是     (填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

22.(本题包括2个小题，共16分)

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了化学高二必修同步训练，供大家参考。