高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了高二2014年必修化学同步训练，希望大家喜欢。

21.(13分)A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为

(2)D与E的原子化热分别为340 kJ•mol-1和400kJ•mol-1，则它们的熔点：D       E(填“>”、“<”、“=” )。

(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有 键的数目为              。

(4)基态E原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：-96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于        晶体。

(5)D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是             。

22.(11分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540

A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J•s，光的波长 与光的频率v的关系为 ，其中光速c=3×108m•s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ•mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：

。(未说明原因不给分)

共价键 C—C C—N C—S

键能/kJ•mol-1 347 305 259

(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体 NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol-1 786 715 3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有  　  个。

(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                     (填序号)。

A.共价键   B.氢键    C.离子键    D.配位键    E.分子间作用力

NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)

23.(7分)已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。

(1)仪器a的名称为　　　　　　　　　。

(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为 )

。

(4)该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(12分)某金属(A)在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

(1)在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个;在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________;

(2)纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(TK以上与TK以下之比)___________。

(3)左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

金属 相对原子质量 分区 原子半径/pm 密度/g•㎝-3 原子化热/kJ•mol-1

Na 22.99 s区 186 0.960 108.4

A 60.20 d区 r 7.407 7735

则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因

。

(已知 ，7.407≈ ,1pm=10 m)

25.(17分)药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

已知：

A能使三氯化铁溶液显色。

完成下列填空：

(1)写出A的结构简式：_______________;CH3I的作用_____________________。

(2)写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。

(3)G中官能团的名称_______________。

(4)反应④的化学方程式______________________________________。

H的一种同分异构体的一氯代物的结构为 ，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　。

a.能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡

c.取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体

d.苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3

e.分子中含有甲基

(6)试利用CH3CH=CH2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了高二2014年必修化学同步训练，供大家参考。