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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时拓展探究

拓展探究

14.我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。

（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为__________________________________。

（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出两极反应式：阳极_____________；阴极_____________。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________。

方法指引：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。

解析：（3）由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl↑可知,n（NaOH）=2n（H2）=2×=1 mol，

c(OH-)=0.1 mol·L-1,故溶液的pH=13。

（4）Cl22Cl-，ClO2Cl-，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5∶2。

答案：（1）2Cl--2e-====Cl2↑

（2）阳：I-+3H2O-6e+6H+

阴：2H++2eH2↑

（3）13 （4）5∶2

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