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高二化学练习：化学反应速率每课一练走近高考

走近高考

13.(2004广东高考)下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）

解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向亦即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。

增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。

点评：识图原则：①由曲线部分斜率的大小，确定反应中浓度的大小、温度的高低或压强的大小（规律：斜率大反应速率快，达平衡需要时间短温度高或压强大）；由直线的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡移动的方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。②定压看温度变化或定温看压强变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。

答案：A

14.(2004天津高考)α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）

A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大

C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小

解析：理解转化率概念的基础上进行勒·夏特列原理的二次运用，对于反应：A（g）2B（g）…①，2A（g）B（g）…②。在恒温、恒容条件下达到平衡时，A的转化率分别为α1、α2，保持条件不变，增加A的物质的量，第一次运用勒·夏特列原理判断两平衡均应向右移动。但对平衡①来说，A的转化促使B的物质的量以A的转化物质的量的2倍增加，第二次运用勒·夏特列原理，判断最终原平衡向左移动，即α1减小；对②来说原来平衡只能向右移动，即α2增大。

总结：①若反应物只有一种时：aA(g) bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α(A)不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α(A)增大；当a＜b+c时，α（A）减小。

②若反应物不止一种时：aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)，只增加A的量，平衡右移，而α(A)减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关。若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α(A)和α（B）都不变；若a+b＜c+d,α(A)和α(B)都减小；若a+b＞c+d,α(A)和α（B）都增大。

答案：C

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