这篇高二化学暑假作业试卷练习题是精品学习网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)

1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4;  ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：①>②                 B.原子半径：④>③

C.电负性： ②>③                    D.氢化物稳定性：①>②

3.下列说法正确的是(　　)

A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B.Fe2+的价电子排布为3d6

C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

4.下列化学用语的理解正确的是  (    )

A.29Cu的价电子排布式为3d94s2

B. HClO的结构式：H—Cl—O

C.比例模型           ，可以同时表示CH4和CCl4分子

D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

5.下列各组结构和性质对比正确的是：(　　)

A.第一电离能Li

C.粒子半径F—>Mg2+           D.酸性H2SO3>HNO3

6.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A                   B                   C                  D

7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　)

A.构造原理   B.泡利原理

C.洪特规则   D.能量最低原理

8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

A.①②    B.②③    C.③④    D.③⑤

9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H3O+ 和OH―  B.CO和N2

C.HNO2和NO2―    D.CH3+ 和NH4+

10.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力      B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键          D.共价键、共价键、共价键

11.下列说法不正确的是

A.氯化钠晶体中，每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个

B.分子晶体中有范德华力，也有共价键

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D.晶体熔点：晶体硅

12.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

13.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D.由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

14..下列有关晶体的说法中一定正确的是(    )

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体;  ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体; ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ;④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高;⑤金属键只存在于金属晶体中;  ⑥离子键只存在于离子晶体中; ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键; ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同

A.①⑤⑥⑦　　   B.只有⑥　   　C.②③⑤⑥　　 　D.①②⑤⑧

15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(     )

A.SO2和SiO2      B.CCl4和KCl     C.NaCl和HCl      D.CO2和H2O

16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　  )

A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B.晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C.金属镁采取③的堆积方式

D.空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

17.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ D.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

18.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是

A.CH4分子中C原子：sp        B.BF3中B原子：sp3

C.C2H2中C原子：sp           D.SiO2中Si原子：sp2

第II卷(非选择题)

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评卷人 得分

二、填空题(46分)

19.(10分，)N和B元素在化学中有很重要的地位。

(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为               ，BF3的分子空间构型为               。

(3)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                              。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为    ：   。

20.(10分，每空1分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，  ns______np。

21.(12分)光合作用的反应原理为：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________

3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论________________________________

4、检验C6H12O6可用___________(填试剂名称)，C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。

22.(6分)请你回答下列问题：

(1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　　，配位数为　　　　　　。

(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　　　　。

23.(8分)某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲                   乙

(1)乙的堆积方式称为                       堆积;

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为                   ，

晶胞边长之比为                               。

(2)在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

金属 相对原子质量 密度/g•㎝-3 原子化热/kJ•mol-1

Na 22. 99 0. 960 108. 4

M 60. 20 7. 407 7735

预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为                            pm。

(已知 ，7. 407≈ ,1pm=10 m)

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