化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。精品学习网为大家推荐了高二化学历年上学期期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

(考试时间：90分钟   总分：100分)

相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65

第Ⅰ卷 (选择题  共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(   )

A.量筒          B.温度计        C.酒精灯         D.环形玻璃搅拌棒

2.下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋 酸，其中可以导电并且属于强电解质的是(    )

A.只有③       B.①②③⑥⑧      C.④⑤       D.全部都是

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1

B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：(    )

A、氨水应密闭保存，放置低温处

B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

C、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率

D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

5.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是(   )

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-               B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-               D、Na+、K+、SO42-、NO3-

6.下列说法正确的是(     )

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活 化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(   )

A.20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液       B.20℃ 30 m L 2mol/L 的X溶液

C.10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液      D.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液

8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(   )

A. X=Y=Z         B.X>Y=Z       C.X

9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(       )

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ;Cl—Cl　243 kJ;H—Cl　431 k J。下列所得热化学方程式或结论正确的是(　  )

A.H(g) + Cl(g) =   HCl(g)　ΔH=﹣431 kJ•mol-1

B.2HCl(g) =  H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的 ΔH不相等

11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应  kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积

C(Y)/mol•L-1

温度℃ 1 2 3

100 1.00 0.75 0.53

200 1.20 0.90 0.63

300 1.30 1.00 0.70

下列说法正确的是(      )

A.m>n      B.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C.Q<0            D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：(       )

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

13.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

图一                           图二

下列有关说法正确的是(    )

A.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C.t3时可能是减小压强，平衡不移动;t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

D.x=2，反应开始2 min内，v(B)=0.1 mol /(L•min)

14.100mL、2mol.L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(      )

A.醋酸钠        B.硝酸钾       C.硫酸铵    D.硫酸铜

15.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(    )

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

C.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④，①<②

16.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(   )

①常温下NaF溶液的pH大于7 　　     ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应  　　　  　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①②⑦            B、②③⑤          C、③④⑥           D、①④

17.下列图示与对应的叙述相符的 是(    )

A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18.如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：

2X(?)+  Y(?)  a Z(g)

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之 比为1∶3∶2。

下列判断正确的是(    )

A.物质Z的化学计量数a = 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡

时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，

则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则

Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ