24.下列化工生产原理错误的是

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠　②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁　③电解法炼铝时，原料是氯化铝　④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③  B.①③

C.①②③  D.②③④

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括7小题，共52分)

25.(5分)在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________。

(1)液氯　  (2)氯气　 (3)白磷   (4)红磷　   (5)D　   (6)T

(11)2,2-二甲基丁烷

26.(5分)

在①CH2===CH2 ，② ，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：

(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________;

(2)属于高分子化合物的是________;

(3)能与Na2CO3溶液反应的是________;

(4)能发生酯化反应的是________;

(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。

27.(6分)一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺

序是　　　　　　。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序

是　　　　　　。

28.(10分)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,

观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是

(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺

激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该

气体的原因是　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　。

29.(10分)

(1)AgNO3的水溶液呈　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程

式表示):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ;实验室

在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀

释到所需的浓度,以　　　　(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水,用离子方程式表示:

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):

30.(6分)某学生用0.100 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,

其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3  mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液

面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。

(2)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31.(10分)有机物A可由葡萄糖发酵 得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色

黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤 解释或实验结论

(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空：

(1)A的相对分子质量为______

(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g (2)A的分子式为______

(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) (3)用结构简式表示A中含有的官能团是______

(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有______种氢原子

(5)综上所述，A的结构简式为________