高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了永城高二化学下学期期末评价试卷，希望大家喜欢。

19.(10分，)N和B元素在化学中有很重要的地位。

(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为               ，BF3的分子空间构型为               。

(3)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                              。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为    ：   。

20.(10分，每空1分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，  ns______np。

21.(12分)光合作用的反应原理为：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________

3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论________________________________

4、检验C6H12O6可用___________(填试剂名称)，C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。

22.(6分)请你回答下列问题：

(1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　　，配位数为　　　　　　。

(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　　　　。

23.(8分)某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲                   乙

(1)乙的堆积方式称为                       堆积;

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为                   ，

晶胞边长之比为                               。

(2)在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

金属 相对原子质量 密度/g•㎝-3 原子化热/kJ•mol-1

Na 22. 99 0. 960 108. 4

M 60. 20 7. 407 7735

预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为                            pm。

(已知 ，7. 407≈ ,1pm=10 m)

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了永城高二化学下学期期末评价试卷，供大家参考。