10.已知：4NH3 (g)+5 O2 (g) 4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是  (　　)

A                 B                      C                 D

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共15分。)

11.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4            2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 (    )

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb + SO - 2e—           PbSO4↓

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是    (    )

A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H+]减少

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

13.下列说法错误的是     (    )

A.由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行

B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多

C.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

14.某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是      (    )

A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•s

B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.在平衡时容器内含N2O40.4mol

D.在平衡时容器内含NO21.6mol

15.在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是    (    )

A.稀盐酸      B.氢氧化钠固体     C.硫酸铜晶体      D.氯化钾晶体

第II卷(非选择题，55分)

三、(本题包括2小题)

16.(4分)已知 为难溶于水和酸的白色固体， 为难溶于水和酸是黑色固体。向 和水的悬浊液中加入足量的 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                   ;

(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                        。

17.(6分)在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

四、(本题包括2小题)

18.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=              ;

(2)该反应为       反应(选填吸热、放热);

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为       ℃;

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2  ，平衡时CO2的体积分数是           。