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高二化学寒假完美假期作业2016

编辑:sx_gaohm

2016-02-22

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。精品小编准备了高二化学寒假完美假期作业,具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)

1.下列反应中可判断为可逆反应的是(  )

A.氢气和氯气受热生成氯化氢,氯化氢受热分解为氢气和氯气

B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气

C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析: A项中两个“受热”的温度不同,不属于同一条件,C、D中都不是同一个反应,谈不上可逆的问题。

答案: B

2.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C? ?2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有(  )

A.14CO2           B.14CO2、14CO

C.14CO2、14CO、14C   D.14CO

解析: 14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时,逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行,故平衡混合物中含14C的粒子有:14CO2、14CO、14C。

答案: C

3.下列各关系式中能说明反应N2+3H2? ?2NH3已达平衡状态的是(  )

A.3v正(N2)=v正(H2)   B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)   D.v正(N2)=3v逆(H2)

解析: 可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正=v逆,A只表示同一方向的反应速率,无法证明正、逆反应速率是否相等,故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比,即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,判断B、C、D,可知C正确。

答案: C

4.(2011•青岛调研)对可逆反应2A(s)+3B(g)? ?C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②   B.④

C.③   D.④⑤

解析: A是固体,其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);升温v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。

答案: B

5.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(  )

A.加入一种反应物        B.增大体系的压强

C.升高温度   D.使用催化剂

解析: 当一个平衡体系中有固体存在时,增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化,平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度,化学平衡一定发生移动,因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂不能使平衡移动。

答案: C

6.在高温下,反应2HBr(g)? ?H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,且使Br2的百分含量保持不变,可采取的方法是(  )

A.减小压强   B.缩小体积

C.升高温度   D.增大氢气浓度

解析: 颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积,平衡不移动,但c(Br2)变大。升温,平衡向正反应方向移动,c(Br2)变大,颜色加深,但Br2的百分含量增大,故C不正确。

答案: B

7.可逆反应aA(s)+bB(g)? ?cC(g)+dD(g) ΔH=Q kJ•mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,据图分析,以下正确的是(双选)(  )

A.T1>T2,Q>0   B.T1

C.p1>p2,a+b=c+d   D.p1

解析: 由左图知:T2>T1,温度升高C%下降,平衡左移,据平衡移动原理,正反应为放热反应,即Q<0;由图知,p1

答案: BD

8.可确认发生化学平衡移动的是(  )

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

解析: A项如催化剂可以改变化学反应速率,但平衡不移动。B项对于气体总体积不变的可逆反应,增大压强,增大了化学反应速率,但平衡不移动,所以A、B、D不正确。

答案: C

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