14.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是(　　)

A. H2O2的分解反应为放热反应

B. FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C. 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D. 将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

15.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

16.在2 L容器中发生3A+B   2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，

若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•s-1，则10 s后容器内B的物质的量为(　　)

A.1.5 mo l      B.1.0 mol       C.3.0 mol      D.2.4 mol

17.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是(　　)

A.OE段表示反应速率最快

B.EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

18.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　　)

A.40%   B.50%

C.80%   D.90%

19.下列说法正确的是 (　　)

A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

20.在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)+SO2(g)   SO3(g)+NO(g)将NO2与SO2以体积 比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (　 )

A.混合气体密度保持不变

B.体系压强保持不变

C.SO2和NO的体积比保持不变

D.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO

21.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：

X(g)+3Y(g)  2Z(g)+a Q(g)

达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是(　　)

A.a的值为2                    B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C.平衡时Y的转化率为60%       D.平衡时Z的体积百分含量为20%

22. 为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是  (　　  )

A.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快

C.将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同

第II卷(非选择题  共56分)

二.填空题

23.(15分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1。用50mL0.50 mol•L1盐酸与50mL0.55 mol•L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　   )

a.酸的浓度和体积       b.碱的浓度和体积　   c.比热容

d.反应后溶液的质量　   e.生成水的物质的量

f.反应前后温度的变化　 g.操作所需时间

A.abcf                B.acde

C.cdef                D.全部

③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ•mol-1，其原因可能:_____________________________________________________________。

④用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2) 已知热化学方程式：

2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ•mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ•mol1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量;

②吸收热量;  ③2.44 kJ;  ④4.88 kJ;   ⑤88 kJ 。

其中正确的是(　　)

(3) 已知CH3OH(l)，HCHO(g)的 燃烧热△H分别为-726.64 kJ•mol1 和-563.58 kJ•mol1，则CH3OH(l)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(l) 的热化学反应方程式：____________________________________ 。

24.(23分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：

____________________________________ 。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：

____________________________________ ，

总反应的离子方程式为_______________________________ 。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________

① 溶液中Na+向A极移动

② 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)

④若标准状况 下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”) _______导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________ 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________ 。

25.(18分)某化学反应2A(g)  B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________       .

(2)实验2，A的初始浓度c2=______ mol•L-1，推测实验2中还隐含的条件是________.

(3) 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________

(4)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__  __v1(填>、<、=)，且C3=_________mol•L-1.