(3) 已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol•L–1) 0.64 0.50 0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，

简述原因

。

② 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率

α(CH3OH) = _______    ___(计算结果保留小数后一位)。

32.(16分)

高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　            。

(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为　　                                   。

②反应II的化学方程式为　　                                               。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                           。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为                                                  ，它能净水的原因是

____                                                                                                                                        。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

。

33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                               ，反应的离子方程式是______                             _。

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3;

假设2：该白色固体为只有Na2CO3;

假设3：该白色固体为只有NaHCO3;

假设4：该白色固体为________             ____。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)

限选实验试剂及仪器： 1moL•L–1HCl溶液、1mol•L–1 MgCl2溶液、0.5moL•L–1BaCl2溶液、1mol•L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

2011年潮州市二模理综化学试题答题卷

30.(16分)

(1)                      、                    。

(2)反应类型：

A      B、C、D                   ;   H       I                     。

(3)化学方程式：

①C     F                                                                。

②E     H                                                               。

31.(16分)

(1)正极反应式是：___________________________       _        ___。

(2)ΔH= _________            _  kJ•mol–1。

(3)①v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，原因

。

②平衡转化率α(CH3OH) = _______         ___。