化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高考化学考前模拟试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第I卷(选择题共1 26分)

以下数据可供解题参考：

可能用到的相对原子质量：N:14    Al：27

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

8.碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有(不考虑顺反异构和立体异构)

A.4种     B.5种     C.6种     D.7种

9.下表中实验操作能达到实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 验证反应生成1，2—二溴乙烷

B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液 制备溴苯

C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 检验苯酚的存在

D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水 鉴别葡萄糖和蔗糖

10.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A.加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2

B.加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—

C.加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—

D.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—3

11.2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔•诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是

A.“人造树叶”的工作反应为：

B.图l中塑料薄膜上部的反应为：2H++ 2e—= H2↑

C.图2燃料电池工作时的负极反应物为O2

D.太阳能燃料电池的优点：无论天气如何，均能持续供应电能和氢能源，并且实现对环境的    “零排放”。

12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 ，则下列叙述不正确的是

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为：

B.a mol•L-1HX溶液与b mol•L-l NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ，则不一定a

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应 成立

D.用蒸馏水稀释H2Y，溶液中 的值始终保持增大

13.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大。已知B与A、C均相邻，它们的最外层电子    数之和为17，核外电子总数和为31。则下列关于A、B、C三种元素的叙述中不正确的是

A.三者既不可能同周期，也不可能同主族 B.三者均可形成其氢化物分子

C.原子半径大小：C>B>A     D.单质的活动性：B>C>A

26.(14分)中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系(部分产物已省略)，将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)转化①的反应条件为            ，Na2O2的电子式：           ;

(2)D溶液中离子浓度的大小顺序为                ;

(3)转化③的离子方程式为                                ;

(4)在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2，恰好可以使B转化为E，写出此时转化⑤的化学方程式：                  ;

(5)转化③电可改为投入少量铜粉，此时反应后所得混合

溶液中含有多种金属离子，设C物质的金属离子为C离子，

B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题：

①若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1mol•L-1，

今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在

的金属阳离子为     ;(当溶液中金属离子浓度

≤105mol•L-1时，可认为沉淀完全)

②从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为         。

27.(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，乙醇属可再生能源，氢气是清洁能源。已知：25℃、101kPa下，C2H4(g)和C2¬H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ•mol-1、1366.8kJ•mol-1。请回答下列问题：

(1)燃烧过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量;

(2)请写出由 反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式           ;

(3)一定温度下，在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，可利用下列反应制取氢气： ;测得达到平衡O2的物质的量为0.0016mol，该温度下，反应的平衡常数K=         。

(4)图1表示(2)中反应在t1时刻达到平衡后只改变一个条件，其中t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，H2的浓度随时间变化的情况。

下列说法正确的是       (填序号)。

①t1时平衡的移动方向为正向②t2时改变的条件可能为增大压强

③t3时刻混合气体的平均相对分子质量比t4时刻大

④以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，则它们的关系为    K1=K2

(5)乙醇可以设计成燃料电池，图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流    量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为       。www.

若以该酸性酒精燃料电池做电源，用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为       ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=       。

28.(15分)超细AIN粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，可用碳热还原法在1600~1750℃合成 。某兴趣小组拟采用如下装置制备AlN，并利用铜洗液(主要成分是[Cu(NH3)2]Ac)吸收CO。

请回答下列问题：

(1)按气流方向连接以上装置的顺序为A→         ，连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，捏挤打气球，检查气密性，证明气密性良好的现象是          。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;缓缓挤压打气球;            (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

①点燃F出酒精灯并保持加热    ②加热管式电炉一段时间

③停止挤压打气球和加热，关闭电炉和活塞K    ④收集气体并检验

(3)关闭电炉和活塞K后，要立即用弹簧夹夹紧B、C之间的橡皮管，直至装置____再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是            。

(4)由于反应不完全，AIN产品中往往含有炭和Al2O3杂质。某同学为测定该产品纯度，称取  l.0g样品，将其加入过量NaOH浓溶液中共热，充分收集得氨气0.336L(标准状况)。

①写出AlN与过量NaOH浓溶液共热反应的化学方程式                 ;

②由此计算该样品中AlN的质量分数为                      。

(5)氮化铝具有压电效应，用氮化铝陶瓷制作的传感器，可用来测量下列物理量的有      。

A.长度     B.时间     C.加速度     D.地震波

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有 等)，该厂利用钡泥制取

Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：

又知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7;

(1)上述流程酸溶解时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为    ;

(2)该厂结合本厂实际，选用的X为    (填序号)，用简要的文字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4～5的原因：                            /

A.BaCl2     B.BaCO3     C.Ba(NO3)2     D.Ba(OH)2

(3)由Ba(NO3)2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、    、过滤、洗涤、      等操作;

(4)洗涤液需回收利用的目的为                         ;

(5)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和  Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。已知有关反应式为 ，

写出此反应平衡常数表达式K=    ，若每次加入 溶液，至少需要    次才可以将0.2kmol BaSO4转化为BaCO3。

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

纳米级超细铜粉可应用作导电材料，其中一种制备方法如下：

请回答下列问题：

(1)由CuSO4水溶液制备[Cu(NH3)4]SO4水溶液的离子方程式为____;

(2)基态N原子的价层电子轨道表示式为        ，NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为          ;

(3)SO2—4的立体构型为      ，O—S—O的键角是      ，NH3分子中N原子的杂化方式为

，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____;

(4)用氢键表达式(即X- H---Y)写出氨水中存在的所有氢键____;

(5)已知Cu单质晶体中原子的堆积方式如图I所示，其

晶胞特征如图Ⅱ所示，原子之间相互位置关系的平面

图如图Ⅲ所示。若已知Cu的原子半径为dcm，NA代

表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，则该晶

体的密度为      g/cm3(用含字母的代数式表示)。

38.[化学—一选修5：有机化学基础](15分)

局部麻醉剂普鲁卡因(代号：B)在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

④丙的核磁共振氢谱中出现单组峰

请回答下列问题：

(1)由C7H8生成甲的反应类型为             ，甲的化学名称为        ;

(2)丙的结构简式为           ;

(3)由乙和丁生成A的化学反应方程式为                   ;

(4)甲、乙分别有多种同分异构体，其中：

①甲的同分异构体中含有苯环，既能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，又有碱性的有    种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的是     (写出结构简式);

②乙的既能发生银镜反应，又可与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有____种;

(5)临床常用普鲁卡因的盐酸盐(BHCl)，后者为结晶性粉末，易溶于水。普鲁卡因的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子BH+基本上不能透过神经鞘膜。已

知电离常数Ka(BH+)=1×10-9，则pH值为7时，普鲁卡因盐酸盐溶液里的c(BH+)和c

(B)之比为       ，据此可判断此条件下它的麻醉作用(药效)      (填“较高”或“较低”)。

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