化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。精品小编准备了高三高考前化学模拟试卷，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Ca-40  Fe-56  Cu-64

6.下列物质与所对应类别一致的是

A.维生素A、维生素C ---- 水溶性维生素

B.麻黄碱、青霉素 ---- 天然药物

C.食盐、蔗糖 ---- 防腐剂和调味剂

D.碳素钢、玻璃钢 ---- 合金

7.下列说法正确的是

A.蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应

B.油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C.2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构

D.氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“                        ”的连接方式

8.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A.a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e-  ==Cu

B.a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+

C.无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e-  == 2H2O + O2 ↑

9.关于化合物xNa2CO3•yH2O2的推理不正确的是

A.若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3

B.若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2

C.若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

10.下列与处理方法对应的方程式不正确的是

A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-

B.燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4

C.用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

D.给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：

+ 2NaHCO3 →           + 2CO2 ↑+ 2H2O

11.常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是

A.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7

C.等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3

D.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者

12.一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g) △H<0，

若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

B.b点和c点H2的转化率相等

C.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变

D.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C(H2)小于0.4mol/L

25.(13分)已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

(1)通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是          。

(2)若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是         。

(3)若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是            。

(4)若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是            。

②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。

其正极反应               ;负极反应             。

③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是            ;

26.(13分)利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

(1)流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是              。

a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b.NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液

c.NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d.BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液

(2)流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为      。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是            。

(3)流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。

右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解

度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是     ，

化学反应方程式是          。

(4)流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，

提纯它的过程如下：

① 将碳酸钠样品加适量水溶解、　　    、

、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O。

② 对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g)      ΔH1= + 58.73 kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1= +473.63 kJ•mol-1

如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：

H2O(g)= H2O(l)  △H=　　　　      。

27.(15分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

(1)向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是             。

(2)反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为            。

(3)拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。

①该过程中发生反应的离子方程式是              、            ;

②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

a. 对A装置加热     b. 向A内加入少量Fe2O3     c. 向A内加入少量CuO

d. 增大空气通入量   e. 向A内加入少量FeSO4     f. 向A内加入少量H2O

(4)将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是         。

(5)有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是            ，其具体操作步骤可续写为：              。

28.(17分)有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略)：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构;

②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

请回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称是：

(2)反应⑤属于              反应类型。

(3)写出结构简式：A              ，J

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：

反应④：

(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有      种;

写出其中任意两种的结构简式：             、              。

Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应

高三高考前化学模拟试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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