世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是2016届湖北沙市中学高三化学第一次摸底试卷，请考生认真练习。

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7.下列叙述中不正确的是(     )

A.福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本

B.海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化

C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

8.下列说法不正确的是(    )

A.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

B.教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧

C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法

9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NA

C.标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2NA

D.在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

10.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是(   )

A.图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用  　　　B.图②可用于中和热的测定

C.图③可用于探究铁作负极的原电池原理  　　　　   D.图④可用于收集NH3

11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(     )

A.原子半径比较：X

C.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

12.下列叙述不正确的是(    )

A.在铁件上镀铜时，金属铜作阳极         B.实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快

C.电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e- ，阴极析出6.4 g Cu(忽略能量损失)

D.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-===CO2+5H2O

13.常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)+2B(s)?2C(g)+D(g)　ΔH=-a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8 mol。则下列说法正确的是(    )

A.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动      B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L·min)

C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D.该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

第Ⅱ卷　(非选择题，共174分)

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(11题，共129分)

26.(13分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。

①指出氯元素在周期表中的位置__________。

②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为________。

③向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式__ __。

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为__________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4;

②如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N;

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验;

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g;再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是______________。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______________。

③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为__________________________________。

27.(14分)薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)查阅文献得知：

①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃，NO沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;

②镁也能与CO2反应;

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是_________。

(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→_________→E，确定还原产物中有NO2的现象是________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______。

(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________________。

(4)薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是__________________________________________。

(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成_____________________

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