14.X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A.原子的电子层数：X>Y B.对应的简单离子的还原性：X > Y

C.气态氢化物的稳定性：X>Y D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y

15.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A.同周期元素中，X氢化物的沸点最高

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

16.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是

A.从反应开始到建立平衡所需时间：tA>tB

B.平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D.平衡时HI的分解率：αA=αB

17.常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A.b、c两点溶液的导电能力不相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中：C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

18.25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.当滴人NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

19.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

20.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

二、填空题(本题包括4个小题，共50 分)

21.(1分)工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

(1)制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。

A.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

B.标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量

C.若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4

D.若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 则：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO.该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

不同时间各物质的物质的量/mol 0min 2min 4min 6min CH4 2.00 1.76 1.60 n2 H2 0.00 0.72 n1 1.20 根据表中数据计算：

①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。②达平衡时，的转化率为________在上述体系中再充入达到平衡时H的体积分与原相比可判断该反应达新衡状态的标有C.容中混合气体的保持不变D.( 3 )合成酸性废水，常用②写出除去甲的离子方程式中用稀硫浸泡某矿石后的溶液中除了含有大外.还含有少为除去杂质离子，部分操作流程如下：回答问：NH4+在稀硫某石后的中以和形式存在.现有一份溶液，份，溶液随向废液中投入生石灰(忽溶液度的变化)溶液中投入生石灰调时大沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]CaSO4·2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过充分反应后25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1. 7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2.

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2 才开始沉淀的原因是_____________________

。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为：________ 。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______ 。