11.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项 实验操作 实验目的或结论 A 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 B 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应 C 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N D 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

12.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法正确的是()

A.放电时，Mo3S4发生氧化反应 B.放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C.充电时，Mg2+向阴极迁移 D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

13.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g)△H=-92.6 kJ·mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0) 下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

14、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()

A.1∶6 B 1：7 C.2∶11 D.16∶25

非选择题(58分)

15.(14分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为;。

(2)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是;

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热;

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b;

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;

(4)实验时，装置C中的现象为;

(5)当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2;

(6)装置D的作用为。

16. (10分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。(填字母)

A.铝 B.锌 C.碳

(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。

(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为。

(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。

17.(12分)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为　　。

②反应II的化学方程式为　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是____。