化学2014年高考冲刺模试题

28.[15分]环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质 　　　相对分子质量 　　　沸点(℃) 　　　密度(g·cm—3、20 ℃) 　　　溶解性

环己醇 　　　100 　　　161.1 　　　0.9624 　　　能溶于水和醚

环己酮 　　　98 　　　155.6 　　　0.9478 　　　微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

(1)上述分提纯步骤的正确顺序是 。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。

(3)从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的吕作中采用的加热方式为 。

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。

(6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 。

选考部分：15分

37.[化学——选修3：物质结构与性质、15分]

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

(1)F的基态原了价电子排布式为 。

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)

(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A.分子中都含有σ键和π键

B.中心原子都sp杂化

C.都是含极性键和非极性键的非极性分子

D.互为等电子体

E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为

。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。

38.[化学——选修5：有机化学基础、15分]

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH

请回答下列问题：

(1)A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。

(2)鉴别A和C两种有机物试剂为 。

(3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。

(4)写出B→C的化学方程式： 。

(5)写出D和G生成H的化学方程式： 。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：

。

化学一模答案

7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B

26.(1)a.电子式略(2分)

b.制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂。(任写其中一种)(2分)

c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)

(2)O2 (1分)或H2(1分) 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) (条件高温或加热)(2分)

或Cl2 + H2S = S + 2HCl(O2 +2H2S = S + 2H2O)(2分)(其他合理答案也可给分)

27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH= -246.4kJ/mol (3分)

(2)① O2 + 4e—　+2CO2 =2CO32—(2分);B(2分)

② 4Fe2++O2+10H2O　=　4Fe(OH)3↓　+ 8H+ (2分)

③ 4.0×10—11mol/L(2分)

④BCE(3分)

28.(1)d b e c a(2分) (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分)

(3)ABC(3分) (4)降低环己酮的溶解度;增加水层的密度，有利于分层(2分) 水浴加热(2分)

(5)停止加热，冷却后通自来水(2分) (6)60%(60.3%)(2分)

36.(15分，每空2分)

(1)冷却、结晶、过滤(2分) (2)Fe3+ 、Fe2+ (2分) (3)1.12kg(2分)

(4)①TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓ + 4HCl (写==不扣分，3分)

②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(2分)

(5)TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti (2分)

稀有气体保护，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(2分)

37.(15分)

(1)3d84s2(2分)　(2)Mg C O N(2分) (3) e (2分) (4)孤电子对(2分)

(5)8(2分) MgNi3C(2分) 1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞(3分)

38. (15分)

(1) C8H8(2分) (2)银氨溶液或新制氢氧化铜(2分) (3) (CH3)3CH(2分)

(4) (2分)

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