2014年高考冲刺化学测试题

三、 填空题(本题包括7小题，共46分)

26.(共6分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ•mol-1 ,

=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ• ，

=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ• 。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

27.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

28.(4分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

29.(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)。

30.(6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。(结合反应方程式说明)

31.(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的 极，B是该装置 。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

。

(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入 ，其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)

四、 图象分析题(共1小题，共8分)

33.(8分)可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);根据图回答：

(1)压强 P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小);

(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。

五、实验题(共2 小题;共18分)

34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>，<，=)。简要说明pH试纸的使用方法： 。

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

35.(14分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―

(三) 实验用品及试剂

(1) 仪器和用品(自选，略)

(2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(四) 实验过程

(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。

(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

(六) 问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：

A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C C A B C C C B B D C A D A D

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 A C A BD AD C D AD D D

第Ⅱ卷(共80分)

五、 填空题(本题包括7小题，共46分)

26.(共6分)(1)C(S)+H2O(g) == CO(g) +H2(g) ΔH= +131.28 kJ•

(2)0.4Q1+0.05Q2

27.(4分) 4

28. HA、HC、 HB、HD

29.(8分)

(1)m+n>p (2)固 (3)逆反应方向 (4)吸热

30.(6分)因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，(1分)水解反应为吸热反应，(1分)加热使水解平衡向右移动，(1分)c(OH-)增大，溶液的浅红色加深;(1分)降温时，平衡向左移动，(1分)c(OH-)减小，溶液颜色变浅。(1分)

31.(8分)I.

①

(1)吸氧

(2)2H2O+O2+4e-=4OH-II.

②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

32.(10分)

(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3)1;CuO，2g

33.(8分)(1)小;(2)小;(3)高;(4)吸热。

34.(12分)⑴ 100mL容量瓶 (2分)

⑵ >(2分) 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。(2分)

⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分)

⑷ 难以准确配制pH=1的弱酸HA溶液(2分); 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大(2分)。

⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。(2分。其他合理答案均可给分。)

35.

淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管);活塞;锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990;不能;防止液体溅出。不是;C。

读数

组别 起始(mL) 终点(mL) △V

1

2

3

 

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