三、填空题(共4小题，64分)

30.(16分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子(-Cl)和                、               。

(2)指出反应类型：

A      B、C、D                   ;   H       I                   。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①C      F                                                              。

②E      H：                                                           。

31.(16分)

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：

(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH–-12e– = 2CO32 –+11H2O，则正极的电极反应式是：

____________________________          ___。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)   CH3OH(g)   ΔH=a kJ•mol–1

② 2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH=b kJ•mol–1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)   ΔH=ckJ•mol–1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= __________  kJ•mol–1。

(3) 已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol•L–1) 0.64 0.50 0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，

简述原因

。

② 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率

α(CH3OH) = _______    ___(计算结果保留小数后一位)。

32.(16分)

高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　            。

(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为　　                                   。

②反应II的化学方程式为　　                                               。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                           。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为                                                  ，它能净水的原因是

____                                                                                                                                        。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

。

33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                               ，反应的离子方程式是______                             _。

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3;

假设2：该白色固体为只有Na2CO3;

假设3：该白色固体为只有NaHCO3;

假设4：该白色固体为________             ____。