下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl>H2O2，HCl先反应)，D错。

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

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