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高考理综化学专练2016

编辑:sx_gaohm

2016-06-06

高考,在小学生的眼中是那么的遥不可及;在初中生的眼中是为之奋斗的目标;而在高中生的眼中是即将到来的挑战。以下是精品学习网为大家整理的高考理综化学专练,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,精品学习网一直陪伴您。

7.下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1mol/L的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C 溶解度:CaCO3

D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

11.下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1

22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

R

X T Z

Q

A.非金属性:Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

23.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项 操作 现象 结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应

C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢

D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应

30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:

⑴化合物Ⅰ的分子式为___________,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗________molO2。

⑵化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为__________________________________________。

⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为______________________。

⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物 ,化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ,Ⅴ的结构简式为_______

___________,Ⅵ的结构简式为__________________。

⑸一定条件下, 与 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为___________________________________。

31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中 的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴O3将 氧化成 的过程由3步反应组成:

总反应的化学方程式为______,其反应△H=______

⑵在溶液中存在化学平衡: ,其平衡常数表达式为_______.

⑶为探究Fe2+对O3氧化 反应的影响(反应体系如上图),某研究小组测定两组实验中 浓度和体系pH,结果见下图和下表。

①Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。

②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高 的转化率,原因是__________

____________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18s后, 下降。导致下降的直接原因有(双选)_______________。

A.c(H+)减小  B.c( )减小  C.I2(g)不断生成   D.c(Fe3+)增加

⑷据图,计算3-13s内第2组实验中生成 的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:

⑴电解精练银时,阴极反应式为                                   ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为                              。

⑵固体混合物B的组成为                  ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为                                           。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为         mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液                L。

⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是                             、过滤、洗涤和干燥。

33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置是            。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是         。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,                                            。

⑵能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极                          。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是        ,其原因是                                                   。

⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在⑵的材料中应选     作阳极。

最后,希望精品小编整理的高考理综化学专练对您有所帮助,祝同学们学习进步。

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