高考是每一个学生学习的目标。精品小编准备了高考理综化学高考押题卷，希望你喜欢。

一、选择题部分

1.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是(     )

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D.四种铈的核素 ，它们互称为同素异形体

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是(    )

A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路”

3.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为： ，下列说法错误的是(    )

A. X可用新制的氢氧化铜检验

B.Y可发生加成反应

C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

4.下列关于有机物的叙述正确的是(     )

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

5.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为(     )

1 2 3 4 5 ……

CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …… ……

A.C14H30       B.C17H36          C.C20H42          D.C26H54

6.分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)(     )

A.2种       B 3种        C 4种        D 5种

7.某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)(     )

A.   8          B.   6         C.   4           D.   2

8.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(     )

A.反应前气体的总体积为0.448L

B.装置中氢元素的总质量为0.04g

C.生成物中含有0.01NA个分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +

9.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是(     )

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO2-4、Cl-

B.1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO2-3、SO2-4、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中：K+、NH+4、Cl-、Na+

10.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(     )

A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C.NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

11.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是(     )

A.X：漂白粉溶液　   Y：二氧化硫

B.X：硝酸钡溶液　   Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液　   Y：氨气

D.X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

12.设 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A.常温下，1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子数为0.2

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C.22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

13.下列离子方程式表达正确的是(     )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

非选择题部分

14.铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)相同物质的量的两份金属铝分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应，生成气体的质量之比为___________。

(2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。

(3)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末，常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示)：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;________ _________;_________________

②若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n(Cu2O)____________n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极)，通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为_______ _______，此时向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为___________L。

15.铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                      ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为________________________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液 中大量减少的金属阳离子是________;

(3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的反应式，其他反应无需写出)                                 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                               。

③可用酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为                               。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                  。

(提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

高考理综化学高考押题卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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