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2016年高考化学氧化还原反应专项测试

编辑:sx_gaohm

2016-05-27

化学的历史渊源非常古老,可以说从人类学会使用火,就开始了最早的化学实践活动。以下是精品学习网为大家整理的高考化学氧化还原反应专项测试,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.(2010•全国卷Ⅱ)下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(  )

A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

解析:A选项,离子方程式应为:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O;B选项中Mg(OH)2应写成化学式;C选项中HCO-3不能写成H+和CO2-3.

答案:D

2.(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是(  )

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的分析评价能力.A项,Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化,应生成NO气体;C项,应同时生成NH3•H2O;D项,氯气将Fe2+氧化为Fe3+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价不正确.

答案:B

3.(2011•德阳一诊)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(  )

A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O

D.硫化钠水溶液呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-

解析:选项A,忽视Fe3+对I-的氧化,错误.选项B,假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol,首先1 mol HCO-3与1 mol OH-反应生成1 mol CO2-3、1 mol H2O,1 mol CO2-3立即与1 mol Ba2+结合生成1 mol BaCO3沉淀,正确.选项C,Al(OH)3不溶于氨水,错误.选项D,S2-水解是分步进行的,以第一步水解为主,其水解产物为HS-,错误.

答案:B

4.(2010•上海高考)下列离子组一定能大量共存的是(  )

A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO-3、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3

C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO-3、Na+、ClO-

D.含大量OH-的溶液中:CO2-3、Cl-、F-、K+

解析:甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4,在酸性条件下,NO-3与I-发生氧化还原反应2NO-3+6I-+8H+―→2NO↑+3I2+4H2O而不能大量共存,在碱性条件下,各离子能大量共存,A项错误;石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液,HCO-3不能大量存在(HCO-3+OH-―→CO2-3+H2O),B项错误;含大量Al3+的溶液中,ClO-与Al3+发生水解相互促进的反应:3ClO-+Al3++3H2O―→Al(OH)3↓+3HClO而不能大量共存,C项错误.

答案:D

5.(2011•湘潭模拟)某溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )

①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO2-3

④可能含有I-

A.①②         B.①③

C.②③④        D.①②③

解析:加足量溴水反应后溶液呈无色,说明溶液中无I-有SO2-3,Cu2+有颜色不能大量存在.

答案:D

6.(2009•江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A.漂白粉溶液在空气中失效:

ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:

MnO2+2H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

解析:A项不正确,生成物中应有CaCO3沉淀;B项,未配平,正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O;D项,碱性条件下不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+5H2O.

答案:C

7.(2011•襄樊调研)下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(  )

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下,c(H+)=10-14 mol/L的溶液中:Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析:加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液,而Mg2+、Cu2+不能在强碱性溶液中大量存在,A错;使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、I-与NO-3不能大量共存,B错;常温下,c(H+)=10-14 mol/L的溶液为强碱性溶液,Na+、AlO-2、S2-和SO2-3能大量共存;常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中,水的电离受到抑制,可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液,HCO-3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在,D错.

答案:C

8.(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子:①HS-、②SO2-3、③NO-3、④PO3-4、⑤SO2-4、⑥Na+,向其中加入足量H2O2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是                   (  )

A.①②④⑤      B.②③④

C.③④⑥       D.只有⑤⑥

解析:H2O2具有较强的氧化性,能氧化HS-、SO2-3,其中SO2-3被氧化为SO2-4,故③④⑥的浓度基本不变.

答案:C

9.与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是(  )

A.NH+4、NO-3、CO2-3、Na+    B.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4

C.NO-3、K+、Cl-、OH-    D.AlO-2、K+、OH-、Al3+

解析:与金属铝反应只生成H2,溶液可呈强酸性,也可呈强碱性.A项,CO2-3不能大量存在于强酸性溶液中,NH+4也不能大量存在于强碱性溶液中,A错误;B项,Ba2+与SO2-4不能大量共存,B错误;C项,由于存在大量OH-,为强碱性溶液,符合题意;D项,Al3+与AlO-2不能大量共存,Al3+与OH-不能大量共存,D错误.

答案:C

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