Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：

阳离子 Na+、K+、Cu2+

阴离子 SO2-4、OH-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为______________________。

(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

(3)写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________。

(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?

________________________________________________________________________。

(5)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________。

30.(17分)

硫酸工业生产过程中有下列反应发生：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)。请回答下列问题：

(1)已知该反应需要在加热条件下进行，右图表示该反应进行过程中能量的变化情况，其中A表示反应物的平均能量，C表示生成物的平均能量，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”);与过程Ⅰ相比较，过程Ⅱ改变的反应条件是 ，由图象可得出的结论是 。

(2)实验室通过改变反应条件得出该反应的以下数据(均有催化剂存在，只改变温度或压强一个条件)：

温度(℃)达到平衡时间 100/39 200/12 300/1.2 400/0.4 500/0.3 600/0.21 700/0.18

SO3的产率(%) 98.0 95.1 93.6 91.6 90.8 84.0 81.5

压强(atm) 1 5 10 15 20 25 30

SO3的产率(%) 91.3 91.9 92.4 93.0 93.3 93.9 94.4

请你根据上表数据分析：工业上该反应适宜的温度是 ，适宜的压强是 。

(3)一定条件下，在2L密闭容器中加入2molSO2和1molO2，3O后反应达到平衡，测得SO2的物质的量是1.8mol，则用O2表示的该反应的化学反应速率是 ;此条件下，化学平衡常数是 ;当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将 (填“增大”或“减小”或“不变”)

31.(17分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如下图所示：

① 为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

② 上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。

③ 所得Fe2(C2O4)3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

④ 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3•5H2O含量偏低的是 。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3•5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤; ;调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O; ，得到无水FeCl3。

【选做部分】

32.(12分)【化学—化学与技术】

(1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是(　　)

A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%

D.接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压

E.接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率

(2)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学方程式：

_______________________________________________________________，

_______________________________________________________________。

② 若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

① 图中a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

② 阳极的电极反应式为_______________________。

33.(12分)【化学一物质结构与性质】

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填高或低)，理由是__________________________________________________。

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。

(4)F的核外电子排布式是___________________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_____________。