(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十八、水的电离·溶液的pH

水的电离和溶液的pH是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH这一知识点试题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。

相关知识点

1、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一种极弱的电解质，能微弱电离：

H2O+H2O  H3O++OH—，可简写为：H2O H+ + OH—。此电离平衡易受外界条件(温度、电解质等)影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在纯水或电解质的稀溶液中，当温度一定时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一常数，即c(H+)·c(OH-)=Kw。Kw简称为水的离子积。它只是温度函数，并随温度的升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

2、电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。在常温下，

中性溶液中c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L;

酸性溶液中c(H+) > c(OH-);c(H+) > 1×10-7mol/L;

碱性溶液中c(H+) < c(OH-)，c(H+) < 1×10-7mol/L。

3、电解质稀溶液的酸碱性可用pH大小来统一度量，其定义式：pH = -1g c(H+)。pH的通常范围是0 ~ 14，若pH < 0，则直接用c(H+)来表示已比较方便了[c(H+) > 1mol/L];若pH > 14，则直接用c(OH— )来表示也已比较方便了[c(OH-) > 1mol/L]。

同样可定义：pOH = -1g c(OH-)，在常温下，同一溶液的pH + pOH = 14。

4.强酸、弱酸与碱、与活泼金属反应的一般规律

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c(H+)

pH

中和碱

的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数

(10 n)后的pH

产生氢

气的量

开始时的

反应速率

盐酸

大

小

相等

相同

快

仍小些

醋酸 小 大 慢 仍大些

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c(H+)

c(酸)

中和碱

的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数

(10 n)后的pH

产生氢

气的量

开始时的

反应速率

盐酸

相等

小

小

少

相等

pH(稀)= pH(浓) + n

醋酸 大 大 多 pH(稀)< pH(浓) + n

☆结论:

① 酸与活泼金属反应时，产生H2的多少是由酸最终电离产生H+的物质的量决定的;产生H2的快慢是由酸中c(H+)决定的。

② 酸中和碱的能力强弱是由酸最终电离产生H+的物质的量决定的。

5.证明某酸(如醋酸)是弱酸的实验原理

测定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，发现大于2 。[说明c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全电离]

(该方案简单可行)

用pH试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸碱性，发现呈碱性。

[说明CH3COO—发生了水解，即CH3COOH是弱酸](该方案亦简单可行)

向滴有石蕊试液的醋酸溶液中，加入适量的CH3COONH4晶体后振荡，发现红色变浅。[CH3COONH4晶体中由于NH4+、CH3COO— 对应的NH3·H2O和CH3COOH在常温时电离常数几乎相同，故它们的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度，石蕊试液的红色变浅，酸性减弱，说明醋酸溶液中存在电离平衡，且逆向移动了，亦即说明醋酸是弱酸](该方案亦简单易行)

取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。

[说明n(醋酸) > n(盐酸)     c(醋酸) > c(盐酸)    c(醋酸) > c(H+)   醋酸是弱电解质 ]

(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)

取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应，并将产生的氢气分别收集起来，发现醋酸生成的H2多。[原理同④]

(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸，且操作较繁)

将10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L，再测定其pH，发现小于4。

[说明稀释100倍后，溶液中c(H+)稀 > c(H+)浓/100，n(H+)有所增加，即又有醋酸分子电离了](该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)

在相同条件下，将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反应速率快，后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的，即醋酸末完全电离] (该方案的缺点是：锌粒的表面积难以做到完全相同)