硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，下面是精品学习网整理的硫及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。

1.自然界中的硫?

(1 )游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态

硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等。硫酸盐：如石膏CaSO4、芒硝Na2SO4•10H2O等。

2.物理性质?

俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。

3.化学性质?

(1)与非金属反应

与H2、O2反应的化学方程式为：S+H2=====△H2S，

S+O2=====点燃SO2(现象：紫色火焰)。

(2)与金属反应

与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe+S=====△FeS，

2Cu+S=====△Cu2S。

(3)与碱反应

与NaOH反应的化学方程式为：3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。

问题二、硫化氢的性质?

师生活动：1.物理性质

颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。

2.化学性质

(1)弱酸性

氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。

NaOH足量：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，

NaOH不足：NaOH+H2S===NaHS+H2O。

(2)还原性

H2S与O2反应

O2过量：2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O，

O2不足：2H2S+O2=====点燃2S+2H2O。

3.制备

实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。

问题三：二氧化硫的性质

师生活动：1.物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2.化学性质

(1)酸性氧化物通性

①与H2O反应：SO2+H2O===H2SO3。

②与碱性氧化 物反应

与CaO的反应为：CaO+SO2===CaSO3。

③与碱反应

与NaOH溶液的反应为：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

④与某些弱酸盐溶液反应

与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2。

(2)还原性

SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。

①与O2反应：2SO2+O2 2SO3，该反应为放热反应。

②与X2反应：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4。

(3)氧化性

与H2S反应：2H2S+SO2===3S+2H2O。

(4)漂白性

原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。

问题四、三氧化硫以及 硫酸的性质?

师生活动：1.物理性质

SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，标准状况下SO3为晶体。

2.化学性质

SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3+H2O===H2SO4，SO3+CaO===CaSO4，SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

3.硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g•cm-3，其物质的量浓度为18.4mol•L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

4.稀H2SO4

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4===2H++SO2-4，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化

物、活泼金属、盐等物质发生反应。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

5.浓H2SO4的特性

(1)吸水性(常用作干燥剂)

①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3;还原性气体，如H2S等。

③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：

(2)脱水性

脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2?1的比例脱去水的性质。例如：C2H5OH C2H4↑+H2O。

(3)强氧化性

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。

原因：常温下，铁、铝 遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：

C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O。

精品小编为大家提供的2017高考化学一轮复习硫及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

相关链接

高考化学第一轮复习知识点：铁、铜及其化合物  

高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点