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河北2015-2016高考化学二轮复习专题训练(附答案)

编辑:sx_liujy

2016-03-30

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,下面是河北2015-2016高考化学二轮复习专题训练,详情考生及时练习。

一、选择题

1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(  )。

A.图1中的每个小黑点表示1个电子

B.图2表示1s电子只能在球体内出现

C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴

D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置

解析 A、D项,小黑点只表示概率分布;B项,电子在球体内出现机会多,在球体外也出现,但机会较少。

答案 C

.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )

A.电离能最小的电子能量最高

B.在离核最近区域内运动的电子能量最低

C.最易失去的电子能量最高

D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

解析轨道电子的能量主要取决于能层,例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。

答案D

3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化学性质不一定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子,故性质不一定相似。

答案C

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;

③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(  )。

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

解析 根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②,选项C错误;由于F元素无正价,选项D错误。

答案 A

5.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是(  )。

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子

解析 A项,如H和Na性质不同,A项错误;B项,X为He,Y为Be,两者性质不同,B项错误;C项,X为N,Y为P,同主族元素性质相似,C项正确;D项,X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,D项错误。

答案 C

6.肯定属于同族元素且性质相似的是(  )。

A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2

B.结构示意图:A为,B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

解析 C中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p轨道有两种电子排布情况:即np5 ,所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。

答案 D

7.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )。

A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

解析 A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小;同一周期,第一电离能从左到右呈增大趋势,正确;D项,根据电离能变化趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,D错。

答案 D

二、非选择题

.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:

①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A.金属键的强弱:D>E

B.基态原子第一电离能:D>E

C.五种元素中,电负性最大的元素是E

D.晶格能:NaCl

(2)F基态原子的核外电子排布式为________;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

(3)A与C形成的非极性分子中,σ键与π键的个数之比为________;该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B中心原子的杂化轨道类型为________。

解析s轨道最多排2个电子,故E的最外层电子数为3,根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4,可得A、C、E分别为ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素,结合原子序数依次增大,可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝,由F的原子序数为29知F是铜。

(1)离子半径Al3+

(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则,故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”,而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。

(3)CO2分子中σ键有两个、π键有两个,CO为平面三角形。

(4)N与CO2为等电子体,也为直线形分子,故中心原子为sp杂化。

答案(1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 Cr (3)1∶1 平面三角形 (4)sp杂化

9.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________,其立体构型为________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________;该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析 根据元素周期表的结构和位置关系,可知①~⑩号元素分别对应元素为:H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外围电子排布式为nsnnpn+1可知n为2,即2s22p3为N元素。(7)Be、Al两元素及其化合物具有相似性,即Be(OH)2类似Al(OH)3可与NaOH溶液反应,生成对应盐和水。

答案 (1)Ti (2)苯 CCl4 正四面体形 (3)1 极性

(4)> < (5)

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(7)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O

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