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化学2016高考一轮复习二氧化硫的性质专题训练(含解析)

编辑:sx_liujy

2016-02-20

由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。以下是二氧化硫的性质专题训练,请考生及时练习,查缺补漏。

1.关于SO2的说法中不正确的是(  )

A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B.SO2有漂白作用也有杀菌作用

C.SO2溶于水生成硫酸

D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧

解析:化石燃料的燃烧,金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫,故A项正确;SO2具有漂白性,SO2是一种大气污染物,对环境造成危害,是因为SO2在空气中易形成酸雨,SO2有杀菌作用,故B、D正确;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4,C项错误。

答案:C

2.SO2溶于水所得溶液的性质为(  )

A.有氧化性,无还原性,无酸性

B.有氧化性,有还原性,有酸性

C.有还原性,无氧化性,无酸性

D.有还原性,无氧化性,有酸性

解析:SO2溶于水后发生:H2O+SO2?? H2SO3,生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸,所以有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价,处于中间价态,所以H2SO3既有氧化性又有还原性。

答案:B

3.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理

少用原煤做燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源,其中能减少酸雨产生的措施是(  )

A. B.

C. D.

解析:酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的,对煤进行脱硫处理,少用煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,无法减少SO2的排放。

答案:C

4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为(  )

A.13 B.31 C.21 D.12

解析:设生成的n(NaHSO3)=x,

n(Na2SO3)=y,

由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①

由钠元素守恒得x+2y=1 L×1 mol/L②

解①②得x=0.6 mol,y=0.2 mol,则==,故选A。

答案:A

5.下列实验:①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品红褪色;④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是(  )

A.都能证明 B.都不能证明

C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

解析:①有可能是CO2;②酸性气体的通性;③能使品红褪色的有Cl2、H2O2等;④可能是CO2;只有⑤排除了其他干扰,只能是SO2。故选D。

答案:D

6.根据下列A→D的实验装置和试剂进行实验:

试剂:①盐酸 ②溴水 ③亚硫酸钠 ④硫化亚铁 ⑤硫酸铜 ⑥品红溶液

(1)装置A主要是由仪器___________________________________

等组装起来的,该装置作为反应器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的________气体;

(2)要制取SO2气体,证明它既具有氧化性又具有还原性,并组装一套装置。

(A)按实验连接的顺序,请把a~f各导等连接起来____________。

(B)上述A~C装置中加入的试剂是(写代号):

A________,B________,C________。

(C)表现SO2还原性的实验是________装置中(写代号)。

(D)表现SO2氧化性的实验是________装置中(写代号)。

(E)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_________________________。

解析:要制取SO2气体,可选用盐酸和亚硫酸钠反应;要证明它既具有氧化性又具有还原性,根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性,制取硫化氢来证明它的氧化性;由于二氧化硫与硫化氢均有毒,需注意尾气的吸收。

答案:(1)圆底烧瓶和分液漏斗 H2S、SO2、Cl2、O2

(2)(A)a—d,c—e(或f),f(或e)—b

(B)①③ ①④ ② (C)C (D)D

(E)吸收未反应的H2S或SO2,防止污染空气

7.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式:

①SO2与CaCO3悬浊液反应:____________________________;

②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应:______________________________________。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由:

________________________________________;

(3)在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度,在20世纪60~70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地表面SO2浓度却降低了30%之多。

请你从全球保护的角度,分析这种方法是否可取?简述理由? ______________。

解析:SO2是H2SO3的酸酐,可与Ca(OH)2反应生成CaSO3,而+4价的硫元素易被氧化成+6价,所以最终产物为石膏。

答案:(1)①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO4·2H2O)+2CO2

②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO4·2H2O)

(2)Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2浓度太小,不利于吸收SO2

(3)不可取,因为SO2的排放总量并没有减少,形成酸雨仍会对环境造成危害

二氧化硫的性质专题训练及答案的全部内容就是这些,希望对考生复习有帮助。

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