化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高考化学预测试题，希望你喜欢。

一、选择题

1、下列关于工业生产说法不正确的是(   )

A.电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C.在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

B.25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42-)

C..pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2CO3]

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (   )

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO  、SO

③由水电离的c(H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

④澄清透明溶液中： MnO4-、NH4+、Cl-、K+、SO

⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：  Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO

A.③④ B.②④ C.①② D.③⑤

4.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是(    )

A.放电一段时间后，C2极周围的pH升高

B.C2极的电极反应式为： O2+4H++4e-=2H2O

C.该生物燃料电池的总反应方程式为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.电子由C2极经外电路导线流向C1极

5、下列实验操作完全正确的是(    )

编号 实    验 操    作

A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D 取出分液漏斗中所需的上层液化 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(    )

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D.上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

7.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是(    )

A.先生成AgCl沉淀 ，再生成AgI 沉淀

B.AgI的溶度积(KSP)为 1.23×10-10

C.浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106

D.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

二、非选择题

8(16分)、

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            (填元素符号)。

(2)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　 　　(填字母)。

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ　对;有

B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ　对;有

C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对;Ⅱ　对;有

D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ　对;无

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。                       、                            (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a.除去AI2O3的离子方程式是                                   。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为               。

9(13分)、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol•L-1; 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：           (用化学方程式表示)。

(4)反应过程中CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_____  。

A.10～15 min可能是加入了正催化剂

B.10～15 min可能是降低了温度

C.20 min时可能是缩小了容器体积

D.20 min时可能是增加了B的量

10、(14分)、重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：                        。

(4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定

(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________;

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。

11、(15分)、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五种不同化学环境的氢;

③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是     ;

(2)B的结构简式为             ;

(3)C与D反应生成E的化学方程式为              ;

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是          (写出结构简式);

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有       种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是          (写出结构简式)。